原子分子离子概念的异同点

原子分子离子概念的异同点

原子、分子、离子概念的异同点如下：

原子，指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。

分子，保持物质化学性质的最小粒子，分子由原子构成。

离子，指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子，使其达到最外层电子数为8个或2个或没有电子的稳定结构。

原子、分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，离子显电性。原子只有一个微粒，分子多个。元素之一大类，同位素是同种元素种子

分子、原子、离子的相同不同点，相互关系及各自的构成物质

其实，要完弄清楚，首先要注意一点——分子。“分子”有两层含义，一是“由两个或两个以上原子组成的物质”，二是“保持宏观物质性质的最小微粒”。
可以明确地说，分子的含义一个就是由两个或两个以上的原子（只能是原子，不能是分子）组成的物质。原子就是一个小物质，我们都清楚。当原子失去或者得到电子（即化合价不为0）就是离子。
再说物质组成。简单的说，分子可以组成分子化合物或者单质。比如，CO2是分子化合物，O2是单质，它们都是分子。比较特殊的，Fe，是由单个原子组成，固然不能说是分子，但是，有时，依然说由分子组成，因为这里的“分子”并不是表示“两个以上原子的物质”，而是表示“保持宏观物质性质的最小微粒”，其实就是指Fe原子。
再说离子，只要含有离子的物质都是离子化合物。比如，NaCl，就是由两个离子组成；再如HCl，这个是分子化合物，虽然到水里变成H分子和Cl分子，但是不能这样判断，因该按照其固体判断。至于怎么判断是不是离子化合物，简单地说，由金属元素和非金属元素组成地物质，就是离子化合物，比如FeO。特殊地，含有NH4根的，也是离子化合物。
这样，物质由分子、原子、离子的组成，和说法，应该明白了。
高中生有这种认识也就足够了

初中化学离子原子分子的区别和联系

原子是化学变化中的最小的粒子。离子是带点的原子或原子团。分子是保持物质化学性质的最小粒子。元素和原子的关系从元素的定义中就可看出来，元素是宏观的概念，只有种类之分没有个数之分，而原子是微观的概念，既有种类之分又有个数之分。离子和原子的关系从离子的定义中就可看出来。分子和原子的关系是：原子可以构成分子；分子和原子的区别是：在化学变化中分子可再分为原子，而原子不可再分。物质是有元素组成的，物质可以由分子构成，也可以由原子或离子构成。
（一）分子
定义
保持物质化学性质的一种微粒

性质
①体积、质量都非常小
②不停的运动
③分子间有间隔
④同种分子性质相同，不同种分子性质不同

构成的物质
非金属单质（例：氢气、氧气、硫、磷等）
共价化合物（例：二氧化碳、氯化氢、甲烷等）
（二）原子
定义
化学变化中的最小微粒

性质
①原子的质量非常小
②不停的运动
③原子间有间隔
④同种原子性质相同，不同种原子性质不相同

构成的物质
金属单质（铁、铜等）
少数非金属单质（例：金刚石、石墨）
（三）离子
定义
带电的原子或原子团叫离子
带正电的离子叫阳离子
带负电的离子叫阴离子

电性
一个原子得失电子的数目就是离子所带正负电荷数目。得电子带负电荷，失电子带正电荷。
构成的物质
离子化合物（由阴、阳离子相互作用构成的化合物）
例：金属氧化物（氧化镁）
盐（食盐）
碱（氢氧化钠）
（四）元素
定义
具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称

种类
100多种
质子数决定了元素的种类（例：氧的原子核中有8个质子；氢的原子核内有一个质子）

存在
游离态（在单质中 例：氢气中的氢元素就是游离态）
化合态（在化合物中例：水中的氢元素就是以化合态存在）

要点
①核电荷数相同的原子、离子属于同一种元素（Na和Na+是钠元素，Cl和Cl-是氯元素）。
②元素是宏观概念，只能论种，不能数数目。
③核电荷数（即质子数）决定元素的种类。
④最外层电子数决定元素的性质。最外层电子数等于8（氦最外层电子数是2）是稀有气体元素，最外层电子数少于4是金属元素，最外层电子数大于4是非金属元素。
⑤元素组成物质。例：水是由氢元素和氧元素组成
（五）原子和元素的区别与联系
原 子
元 素

定义
化学变化中的最小微粒
具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称

区别
①原子是微观概念,既可以论种类又可以数个数。2H表示2个氢原子。
②原子可以构成分子，也可以直接构成物质。（铜由铜原子构成；水分子由2个氢原子和一个氧原子构成）
元素是宏观概念只表示种类，不论数目。
H表示氢元素。
元素组成物质。（例：氧气是由氧元素组成）

联系
①原子的核电荷数决定元素的种类。
②原子的最外层电子数决定了元素的性质。
③元素是具有相同核电荷数同类原子的总称
（六）分子和原子的区别与联系
原 子
分 子

区别
在化学变化中原子不可分
在化学变化中分子可分成原子。原子再重新组成新的分子或新的物质

联系
分子是由原子构成的
（七）原子和离子的区别与联系
原 子
离 子

阳离子
阴离子

区
别
结构
质子数等于核外电子数
质子数大于核外电子数
质子数小于核外电子数

电性
不显电性
带正电
带负电

符号
元素符号（H）
离子符号（H+）
离子符号（Cl-）

联 系
得失电子可相互转化

原子、离子和分子有什么区别

分子：分子可以构成物质，大多数物质都是分子构成的（除了由原子直接构成的物质如：稀有气体、金属等），单个的分子就有这种物质的化学性质，所以写化学方程式的时候写它的化学式即可。 
原子：化学反应的实质就是原子或分子中的原子重新组合，再组成新的分子。可以说分子被拆开，拆成原子，再变成新的分子。在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分。 
离子：在溶液中或在离子化合物中，原子得到电子或者失去电子而达到稳定结构，这种带电得原子或原子团就叫离子。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。 
原子是化学变化中最小的粒子。 
带电的原子叫离子。这个你就要明白一点啦
在化学上原子是物质的最小计量单位
所有的分子是由原子构成
而离子是有原子或原子团失去电子或得到电子而显电荷的粒子
电子就是原子中原子核外的带点的微粒就叫做电子
其中原子分为原子核和核外电子
而原子核又分为质子和中子
质子带正电荷
电子带负电荷
中子不带点
所以总的不带点
但一点得到或失去
就成为离子
带电了
但是一般有阴离子（带负电）就有阳离子（带正电）所以世间万物都不显电性即叫做电中性！
谢谢采纳！
原子可以彼此通过共价键直接组成物质，这类物质属原子晶体，例如金刚石
（结构图）、二氧化硅等。原子也可以通过共价键结合成分子再组成物质，这类物质属分子晶体，例如水和氨等。
在化学反应中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。因此原子是化学变化中最小微粒。实际上在化学变化中原子也可以分成电子和阳离子。所谓原子“不可再分”，是指在化学变化中不会产生新的原子。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子呈电中性，原子处于不断运动之中；原子的质量几乎全部集中在原子核上。
单质的分子是由同种原子构成的；化合物分子是由不同种原子构成的。
（中间的是核子，外面有高速运动的电子）

分子、原子、离子的区别？

分子是组成物质的最小单位。如氧气。是由氧原子组成的。原因是氧原子核外电子不稳定，两个氧原子组合，最外层电子有两个共价，得到稳定结构。
有的分子是由一个单原子组成的，如铁，铁分子就是铁原子
离子是原子失去或得到电子，核内质子与核外电子不是一个数，得到的。
没有由离子组成的物质，只能说可溶物质在水中的形态是离子。
判断他们存在的状态，就要分析核外电子的稳定性。

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