碘的相对原子质量

碘的相对原子质量

元素周期表53号元素碘，在化学元素周期表中位于第五周期第七主族，是卤族元素之一。

1811年法国药剂师库特瓦首次发现单质碘，单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华，有毒性和腐蚀性，碘单质遇淀粉会变蓝紫色。主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为20到50毫克。

1到30 号加溴碘元素的相对原子质量各是多少怎么算

算法就是用质子数（序号）加中子数（不一样的）。所以同位素的质量不同，周期表取得是各种同位素质量的加权平均数，一般估算的话大约就是质子数的两倍左右，越往后偏差越大。
精确值要靠实验测定，如下（来自）
原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量
1 氢 H 1.007 94（7）
2 氦 He 4.002 602（2）
3 锂 Li 6.941（2）
4 铍 Be 9.012 182（3）
5 硼 B 10.811（7）
6 碳 C 12.017（8）
7 氮 N 14.006 7（2）
8 氧 O 15.999 4（3）
9 氟 F 18.998 403 2（5）
10 氖 Ne 20.179 7（6）
11 钠 Na 22.989 769 28（2）
12 镁 Mg 24.305 0（6）
13 铝 Al 26.981 538 6（8）
14 硅 Si 28.085 5（3）
15 磷 P 30.973 762（2）
16 硫 S 32.065（5）
17 氯 Cl 35.453（2）
18 氩 Ar 39.948（1）
19 钾 K 39.098 3（1）
20 钙 Ca 40.078（4）
21 钪 Sc 44.955 912（6）
22 钛 Ti 47.867（1）
23 钒 V 50.941 5（1）
24 铬 Cr 51.996 1（6）
25 锰 Mn 54.938 045（5）
26 铁 Fe 55.845（2）
27 钴 Co 58.933 195（5）
28 镍 Ni 58.693 4（2）
29 铜 Cu 63.546（3）
30 锌 Zn 65.409（4）
35 溴 Br 79.904（1）
53 碘 I 126.904 47（3）

有关 相对原子质量(10分)

某种原子的质量与碳-12原子质量的1/12（约1.66×10-27 kg）的比值称为该原子的原子量，又称相对原子质量(relative atomic mass)，单位为1。 由于大多数元素是由两种或两种以上的同位素构成的，因此原子量是按各同位素所占百分比求得的平均值。 例:在自然界
4个氯原子
有3个是35Cl
只有一个是37Cl
35Cl的丰度:3x100%/4=75%
37Cl丰度:25% 氯的相对原子质量:(35+35+35+37)/4=35. 5 or =35x75%+37x25%=35.5 e.g 碘(相对原子质量=126.9)由两个同位素的混合物:碘-126 和 碘-127.....碘-127的丰度百分比是? 设 x% 为 碘 126 的 相对丰度百分比 则(100-x)% 为 碘 127 的 相对丰度百分比 [126x + 127(100-x)]/100 = 126.9 126x+ 12700 - 127x = 12690 -x = 12690 - 12700 -x = -10 x = 10% 所以
碘 126 的 相对丰度百分比 是 10% 而 碘 127 的 相对丰度百分比是 90%
好答案
某种原子的质量与碳-12原子质量的1/12（约1.66×10-27 kg）的比值称为该原子的原子量，又称相对原子质量(relative atomic mass)，单位为1。 由于大多数元素是由两种或两种以上的同位素构成的，因此原子量是按各同位素所占百分比求得的平均值。 例:在自然界
4个氯原子
有3个是35Cl
只有一个是37Cl
35Cl的丰度:3x100%/4=75%
37Cl丰度:25% 氯的相对原子质量:(35+35+35+37)/4=35. 5 or =35x75%+37x25%=35.5
某种原子的质量与碳-12原子质量的1/12（约1.66×10-27 kg）的比值称为该原子的原子量，又称相对原子质量，单位为1。 由于大多数元素是由两种或两种以上的同位素构成的，因此原子量是按各同位素所占百分比求得的平均值。 由于原子质量很小，采用千克作为质量单位，书写、记忆、计算和使用都不方便。因此国际上采用原子的相对质量，即相对原子质量来表示原子的质量。
参考: zh. *** /wiki/%E5%8E%9F%E5%AD%90%E9%87%8F

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