某矿渣所含各物质的质量分数(高中化学计算题（求详解~~）好的加分~~)

某矿渣所含各物质的质量分数

1、铀矿石在酸浸出或碱浸出过程中未被酸或碱浸出的一部分矿物。由于浸出过程的选择性，大部分脉石矿物残留在矿渣中。其他部分已被酸浸出到溶液中的杂质离子(如 Fe3+)，由于浸出液酸度的降低，又水解沉淀而复入渣中。为了防止浸出到溶液中的铀的水解，浸出液需保持一定的过剩酸。

2、高炉炼铁熔融的矿渣在骤冷时，来不及结晶而形成的玻璃态物质。呈细粒状。 熔融的矿渣直接流入水池中冷却的又叫水淬矿渣，俗称水渣。矿渣经磨细后，是 水泥的活性混合材料。

高中化学计算题（求详解~~）好的加分~~

FeS2-------------2S-----------2H2SO4 -----------Fe根据原子守恒
196 56
1.92*98% x
196:192*98%=56:x x=0.5376t
炼铁厂（不计选矿及炼铁时铁的损耗）最多可生产含碳4%的生铁:
0.5367/(1-4%)=0.56t

（1）高温电解技术能高效实现CO2（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）+O2（g），工作原理示意图如1：①电极b

（1）①根据图知，b电极上失电子发生氧化反应生成氧气，故答案为：氧化；   
②根据图知，a电极上二氧化碳得电子生成CO和氧离子，电极反应为CO2+2e-═CO+O2-，故答案为：CO2+2e-═CO+O2-；
（2）①SiO2和稀硫酸不反应，氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜和硫酸铜，铜和铁离子反应生成铜离子，固体A是混合物，应该是二氧化硅和Cu的混合物，故答案为：SiO2、Cu；
②固体中有Cu剩余，则溶液中铁离子完全转化为亚铁离子，离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故答案为：Fe2+；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；
③调节PH=x，目的是生成沉淀氢氧化铁，PH应该大于3.2，小于4.0；调节PH=y，生成沉淀氢氧化铝，PH需要大于5.2，小于5.4；
故答案为：5.2≤pH＜5.4；
④a、加入NaClO可使溶液的pH会升高，因为次氯酸根消耗了溶液中的氢离子，故a错误；
b、由于NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+，故b正确；
c、次氯酸钠调节溶液的PH，不是水解，是次氯酸根结合溶液中的氢离子，氢离子浓度下降，PH升高，故c错误；
故选b； 
⑤实验室配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，假设溶液在质量为xg，则硫酸铜的质量为20%xg，水的质量为80%xg，因为CuSO4?5H2O中含有水，则CuSO4?5H2O的质量= 20%xg 160g/mol ×250g/mol= 5x 16 g，加入水的质量=xg- 5xg 16 = 11xg 16 ，所以配制该溶液所需的CuSO4?5H2O与H2O的质量之比= 5xg 16 ： 11xg 16 =5：11，
故答案为：5：11．