电解池和原电池的电子流向原理

电解池和原电池的电子流向原理

首先电路中电子的流向为：电源中从正极到负极，电源外从负极到正极。

电解池的电源在外面，所以电子从电源负极出发，先到阴极，再到阳极，最后回到电源正极。

原电池就是电源，在池内电子从正极到负极。

注意：溶液中事实上没有电子的转移，电荷的转移主要是依靠带电的阴阳离子的移动来实现的。

电解池和原电池中电子流向 详细一点

电解池
中:
外电路
中
电子
从
阳极
流向
阴极
。
原电池中:外电路中电子从
负极
流向
正极
。
外电路中指的是
导线
部分
(电解池则还有
电源
)，在
溶液
中不存在电子流动，只有阴阳
离子
的定向流动。

原电池和电解池中怎么判断内外电路电子流动方向?

姐姐请你看清楚一点,电解池电子从电源负极出来,经过阴极到达溶液,再到阳极,经过电源正极回到电源.原电池的电子也是从负极出来,到外电路,再到正极回电源.有什麽区别?
原电池的内电路是电解质加两极这一部份,外电路就是除了内电路以外的部份
那是原电池原理,你不用管那麼多

原电池与电解池有什么区别和联系

1、电解池与原电池的本质区别：电解池是把电能转化为化学能；原电池是把化学能转化为电能。
2、电解池与原电池装置的区别：电解池有外加电源；原电池没有外加电源。
3、电解池与原电池电子流向的区别：原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反（电流正电荷流向，电子带负电）；电解池刚好跟原电池的电子流向相反（电子经负极流出到电解池中）。
4、电解池与原电池的应用区别：原电池应用在铅蓄电池；电解池应用在电镀，精炼，冶金方面。
5、电解池与原电池级的区别：电解池叫阴阳极；原电池叫正负极。
6、电解池与原电池电的区别：原电池是对外供电，是自发的；电解池是需要通电，是被动的。
原电池原理的应用
a.原电池原理的三个应用和依据：
（1）电极反应现象判断正极和负极，以确定金属的活动性.其依据是：原电池的正极上现象是：有气体产生，电极质量不变或增加；负极上的现象是：电极不断溶解,质量减少。
（2）分析判断金属腐蚀的速率，分析判断的依据，对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是：
作电解池的阳极＞作原电池的负极＞非电池中的该金属＞作原电池的正极＞作电解池的阴极。
b.判断依据：
（1）根据反应现象原电池中溶解的一方为负极,金属活动性强。
（2）根据反应的速度判断强弱。
（3）根据反应的条件判断强弱。
（4）由电池反应分析判断新的化学能源的变化，分析的思路是先分析电池反应有关物质化合价的变化，确定原电池的正极和负极，然后根据两极的变化分析其它指定物质的变化。

原电池和电解池在原理上有什么差异？是举例说明(从电及名称.电子流动方向.电极反应和能量转化等方面进

从电极名称上来说，原电池电极名称是正极和负极，电解池电极名称是阴极和阳极。电子流动方向:原电池电子由负极流向正极，电解池电子由阴极流向阳极。电极反应：这个不同的电极不同的电解质溶液都是不一样的，从原理上来讲是原电池负极失去电子被氧化，正极得到电子被还原；电解池阴极失去电子被氧化，阳极得到电子被还原。能量转化：原电池化学能转化为电能，电解池电能转化为化学能。

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