电解硝酸阳极可以得到氢气,阴极可以得到氧气。
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸,是六大无机强酸之一,也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等;在有机化学中,浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂,其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。硝酸的酸酐是五氧化二氮。
电解AgNO3溶液时的电极方程式为:
阳极:4OH--4e-=O2↑+2H2O,
注意此处的OH-是由水电离产生的,4OH-需要4H2O提供,由于H2O=(可逆号)H++OH-,因此当水提供的4OH-反应掉,则溶液中会相应产生4H+。所以这个电极方程式也可以改写成:4H2O-4e-=O2↑+2H2O+4H+,即:2H2O-4e-=O2↑+4H+
阴极:4Ag+4e-=4Ag
注意当电极反应根据电子得失守恒改写成总反应时,由于OH-由水电离产生,在总方程式中必须将OH-改写成H2O,因为H2O是弱电解质,这样得到的结果,实际是水参加了反应。
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