电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子,必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易,电离能越大,原子越难失去电子,其还原性越弱,非金属性越强;反之金属性越强。所以它可以比较元素的金属性强弱。
影响电离能大小的因素是:有效核电荷、原子半径、和原子的电子构型。
判断电离能大小可以用下列方法:
1·看离子带电荷数,带电荷多的电离能大。
2·看离子半径,离子半径小的,电离能大。
什么是电离能?电离能是一个(试验)可测定的数值。
什么是电负性?电负性是一个非(试验)测定值。电负性是一个“经验值”。每个元素的电负性数值是人为“设定”的,它代表了一个元素对键合电子的吸引力的大小。
有人(pearson
和
par)试图给于电负性一个理论解释。
将电负性定义为=(第一电离势+电子亲和势)/2
这个式子的物理意义在于,电负性表达了“前沿(价)轨道”的能量位置。电负性数值大,“前沿轨道”能量低,易得电子。电负性数值小,“前沿轨道”能量高,易失电子。
越稳定的元素电离能越大,夺走一个电子,自然是与该原子有关,它越容易失电子,电离能自然越小
一般随原子半径、原子序数有变化
但重核元素要靠近幻数就会更稳定,s2也会比没有更稳定
你就看元素性质,影响电离能的因素很多,你一个个看肯定不是很好的
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