钠离子与铝离子谁半径大

钠离子与铝离子谁半径大

钠离子与铝离子相比，钠离子的半径大于铝离子的半径；

理由：钠离子与铝离子的电子层数相等，但是铝离子的质子数大于钠离子的质子数，铝离子的电子层离核更近，所以铝离子的半径小于钠离子的半径。

比较微粒半径的思路如下：

1、先比电子层数，电子层数越多，半径约大；

2、若电子层数相同，再比质子数，质子数越大，半径越小；

3、若电子层数相同，质子数也相同，再比电子数,电子数越多，半径越大。

氟离子，钠离子，镁离子，铝离子半径大小怎么排列

同周期阳离子半径随原子序数增大而减小,阴离子半径随原子序数增大而减小,但同周期的阴离子半径大于阳离子半径.同族元素离子半径随原子序数增大而增大.上一周期的阴离子半径大于下一周期的阳离子.
因此有：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+

Na离子，Mg离子Al离子，F离子O离子的半径大小怎么比较

Na+、Mg2+、Al3+、F-、O^2-
它们的相同点是：核外电子排布相同——2,8
不同点是：核电荷数不等——O(8)＜F(9)＜Na(11)＜Mg(12)＜Al(13)
其离子半径从小到大排列顺序为：O^2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
离子半径大小与核电荷数多少的关系刚好相反。
解释为：对相同核外电子排布，核电荷数越大，对最外层电子的吸引力就越强，最外层电子就越靠近原子核，半径就越小

氢，氧，钠，硫，铝，离子半径从大到小排列

从大到小：硫、氧、钠、铝、氢
原因：
1、先看离子层数。
三层：硫；二层：氧、钠、铝；一层：氢
2、再比较氧、钠、铝离子半径
氧得电子；钠、铝失电子
所以氧离子半径大于钠、铝离子半径
3、比较钠、铝失电子多少
钠失一个，铝失两个
所以钠离子半径大于铝的
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