方法如下:
1、先将胆矾加热除水,得到白色无水硫酸铜固体;然后磨细成粉;
2、各取1毫升百分之九十八的硝酸和百分之六十八的硝酸于试管中,将磨细的无水硫酸铜一样多,1克以上加入其中,搅拌或振荡试管;
3、对比两支试管中硫酸铜的颜色,若硫酸铜只是微微变蓝,则说明是百分之九十八的硝酸;若显著变蓝则是百分之六十八的硝酸。
硫酸测试:用NAOH
1.因为NaOH不是标准物质(常和CO2反应),所以需要标定(可用醋酸标定,设置五组标定,由于硫酸浓度较低,可将标定好的NaOH稀释至0.05到0.1,最好是0.05mol/L,这样NaOH浓度与H2SO4浓度接近,方便计算,滴定误差也在误差范围内,同时也便于滴定操作,多一滴和少一滴,误差较小)
2.取定量H2SO4,在硫酸中加指示剂,进行酸碱滴定,一般平行滴定五组(H2SO4体积每次一致,通常为20mL)
公式:设NaOH标定浓度为C,每次NaOH滴定体积为V毫升,H2SO4浓度为C测,则C测=CV/20,对于0.5mol/LNaOH,公式一样,(先标定,再稀释至0.05左右)
硝酸测试
1、用移取量为10毫升的移液管移取10毫升用浓硝酸与水按4%的体积比配制的待测硝酸水溶液,转移到50毫升的容量瓶中,加入蒸馏水稀释到刻度,充分摇匀备用。
2、另外用一支移取量为10毫升的移液管移取10毫升容量瓶中配制好的溶液到锥形瓶中,加入100毫升左右蒸馏水,摇匀,加入2至三滴石蕊试液,此时溶液呈红色。
3、往干净的碱式滴定管中加入已知浓度的稀氢氧化钠溶液(一般要求浓度为0.1000mol/L左右)至零刻度,也可以是零刻度一下,但要记下此时滴定管中的液位V1。
4、根据酸碱滴定原理将氢氧化钠溶液滴入硝酸溶液中进行滴定,直到溶液的红色刚好消褪成无色并保持半分钟不变,滴定到达终点,记下此时滴定管的液位V2,需要重复三次滴定,求其平均值。
计算:依据反应式:HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
11
可以知道,HNO3和NaOH按物质的量为1:1反应。设消耗的氢氧化钠的浓度和体积分别为:C(NaOH)和V(NaOH),进行反应的稀硝酸的浓度和体积分别为:C(HNO3)和V(HNO3),则有:
C(NaOH).V(NaOH)=C(HNO3).V(HNO3)
根据这个公式就很容易算出稀硝酸的浓度了:C(HNO3)=[C(NaOH).V(NaOH)]/V(HNO3)。
这里算出来的稀硝酸的浓度是在容量瓶稀释的溶液浓度。
由于它是稀释5倍以后才得来的(在第二步操作中),所以原溶液的浓度是这个的5倍。C(HNO3)=5[C(NaOH).V(NaOH)]/V(HNO3)。
溶液浓度的表示都是用物质的量浓度或者是质量分数来表示的,从没听说过什么用体积比做浓度的。
一、实验原理:先测出混酸氢离子物质的量,然后测出其中硫酸物质的量,再计算出硝酸物质的量,最后计算得出两者浓度。反应如下:
H+
+
OH-==H2O
Ba2+
+
SO42-==BaSO4↓
二、实验用品:
移液管、酸碱滴定管、天平、过滤器等不赘述
三、实验步骤:
1、首先粗略测出混合酸中氢离子浓度,然后准确量取混合酸一定体积稀释到约为0.1摩尔每升;
2、以甲基橙为指示剂,用NaOH标准溶液滴定,到甲基橙变为橙色,且30秒不变。测出稀释液的H+总浓度,换算出原溶液的H+总物质的量;
3、在原溶液中加入足量的钡离子,如BaCl2,将沉淀产生的BaSO4过滤、洗涤、烘干、称重,即可算得硫酸根离子的物质的量。
4、计算公式:
1)氢离子总浓度=V(NaOH)*C(NaOH)*稀释后混合酸溶液体积/稀释前混合酸体积
2)C(H2SO4)=n(BaSO4)/稀释前混合酸体积
3)C(HNO3)=[n(H+)-2n(BaSO4)]/稀释前混合酸体积
结果无需写
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