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怎样判断自发和非自发反应

时间: 2023-03-26 17:15:00

怎样判断自发和非自发反应

1、根据反应的吉布斯自由能变判断,吉布斯自由能变小于零者可自发。

2、根据浓度商即压力商与标准平衡常数的大小比较,浓度商小于标准平衡常数者正向自发。

3、对于水溶液中的氧化还原反应,可以通过原电池电动势判断,电动势大于零者自发,否则非自发。

如何判断一个反应是否自发进行?

判断反应能否自发要根据此公式:△G=△H-T△S,△G——吉布斯自由能变,△H——焓变,△S——熵变T——开氏温度。判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G<0 反应可以自发进行;反之则不可以自发进行。恒温恒压下:

当△H<0,△S>0时,反应自发进行;

当△H>0,△S<0时,反应不自发进行;

当△H>0,△S>0时,需要在较高温度的条件下,才能自发进行。

当△H<0,△S<0时,需要在较低温度的条件下,才能自发进行。

扩展资料
注意事项:

反应总是在一定条件下进行的。要讨论反应的自发性,也要指明反应条件。如果没有交代反应条件,只讲“某某反应不自发”“某某反应自发”,实际上是指在常温常压下进行的反应。“一定条件”指“一定的温度一定压强”。

用吉布提自由能计算公式(△G=△H-T△S)来判断反应能否自发进行时,T对△G的值有影响,在某些情况下,可能决定△G是大于0还是小于0。因此,讨论△G是大于0还是小于0,实际上也是在一定温度与压强下进行的。

——自发反应

如何判断化学反应自发进行的方向?

反应自发进行公式是:△G=△H-T△S。△G为吉布斯自由能变,△H为焓变,△S为熵变,T为开氏温度。

在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:

1、ΔH-TΔS<0:反应能自发进行。

2、ΔH-TΔS=0:反应达到平衡状态。

3、ΔH-TΔS>0:反应不能自发进行。

注意事项

很多场合下,提高温度,往往是为了加速反应。合成氨反应在常温常压下,△G<0,是放热的自发反应。但是,常温常压下实际上无法觉察到反应的发生,只有在高温、高压、催化剂存在下,才有实际的应用价值。

又如,硝酸铵NH4NO3的分解反应,△H<0△S>0,在任何温度下都能自发进行。在常温常压下,反应速率慢,难以观察到反应的发生。但加热到高温,或受猛烈撞击,发生爆炸性分解。

自发变化和非自发变化的区别?

自发变化共同特征:
某种变化有自动发生的趋势,一旦发生就无需借助外力,可以自动进行,这种变化称为自发变化。
自发变化的共同特征—不可逆性
任何自发变化的逆过程是不能自动进行的。例如:
(1)焦耳热功当量中功自动转变成热;
(2)气体向真空膨胀翳学教育网整理。
(3)热量从高温物体传入低温物体;
(4)浓度不等的溶液混合均匀;
(5)锌片与硫酸铜的置换反应等。
它们的逆过程都不能自动进行。当借助外力,体系恢复原状后,会给环境留下不可磨灭的影响。

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