怎样判断自发和非自发反应

怎样判断自发和非自发反应

1、根据反应的吉布斯自由能变判断，吉布斯自由能变小于零者可自发。

2、根据浓度商即压力商与标准平衡常数的大小比较，浓度商小于标准平衡常数者正向自发。

3、对于水溶液中的氧化还原反应，可以通过原电池电动势判断，电动势大于零者自发，否则非自发。

如何判断一个反应是否自发进行？

判断反应能否自发要根据此公式：△G=△H－T△S，△G——吉布斯自由能变，△H——焓变，△S——熵变T——开氏温度。判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G<0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。恒温恒压下:

当△H<0，△S>0时，反应自发进行；

当△H>0，△S<0时，反应不自发进行；

当△H>0，△S>0时，需要在较高温度的条件下，才能自发进行。

当△H<0，△S<0时，需要在较低温度的条件下，才能自发进行。

扩展资料
注意事项：

反应总是在一定条件下进行的。要讨论反应的自发性，也要指明反应条件。如果没有交代反应条件，只讲“某某反应不自发”“某某反应自发”，实际上是指在常温常压下进行的反应。“一定条件”指“一定的温度一定压强”。

用吉布提自由能计算公式（△G=△H-T△S）来判断反应能否自发进行时，T对△G的值有影响，在某些情况下，可能决定△G是大于0还是小于0。因此，讨论△G是大于0还是小于0，实际上也是在一定温度与压强下进行的。

——自发反应

如何判断化学反应自发进行的方向？

反应自发进行公式是：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。

在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：

1、ΔH-TΔS<0：反应能自发进行。

2、ΔH-TΔS=0：反应达到平衡状态。

3、ΔH-TΔS>0：反应不能自发进行。

注意事项

很多场合下，提高温度，往往是为了加速反应。合成氨反应在常温常压下，△G<0，是放热的自发反应。但是，常温常压下实际上无法觉察到反应的发生，只有在高温、高压、催化剂存在下，才有实际的应用价值。

又如，硝酸铵NH4NO3的分解反应，△H<0△S>0，在任何温度下都能自发进行。在常温常压下，反应速率慢，难以观察到反应的发生。但加热到高温，或受猛烈撞击，发生爆炸性分解。

自发变化和非自发变化的区别？

自发变化共同特征：
某种变化有自动发生的趋势，一旦发生就无需借助外力，可以自动进行，这种变化称为自发变化。
自发变化的共同特征—不可逆性
任何自发变化的逆过程是不能自动进行的。例如：
（1）焦耳热功当量中功自动转变成热；
（2）气体向真空膨胀翳学教育网整理。
（3）热量从高温物体传入低温物体；
（4）浓度不等的溶液混合均匀；
（5）锌片与硫酸铜的置换反应等。
它们的逆过程都不能自动进行。当借助外力，体系恢复原状后，会给环境留下不可磨灭的影响。

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