浓度为5的氢氧化钠溶液怎么配制

浓度为5的氢氧化钠溶液怎么配制

1、浓度为百分之五的氢氧化钠的配制方法：准备200克氢氧化钠和4升水，在烧杯中混合，就完成了配制；

2、氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水，溶于水时放热，并形成碱性溶液；

3、氢氧化钠是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一；

4、氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油。不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。

配制100ml. 百分之五的氢氧化钠怎么配？公式是怎样的？

1、计算氢氧化钠的称量质量m
=
40%
x
300ml
=
120
g
2、在100毫升塑料杯里，在天平上分两次，共称量120
g
氢氧化钠；
3、在500毫升的刻度烧杯里加入180毫升蒸馏水，分次少量加入120
g
氢氧化钠，在用玻璃棒不断搅拌下，充分散热条件下溶解氢氧化钠；
4、转移到500毫升量筒里校正体积为300
ml；
5、转移到塑料试剂瓶里，贴标签。

如何配制100g5%的氢氧化钠水溶液

用95mlml水溶解5g氢氧化钠固体即可配制100g5%的氢氧化钠水溶液。
解：因为配制的氢氧化钠水溶液中，氢氧化钠的质量分数为5%。
那么溶液中氢氧化钠的质量m1=100g*5%=5g。
即配制100g5%的氢氧化钠水溶液需要5g氢氧化钠固体。
那么水的质量m2=100g-m1=100g-5g=95g。
而水的密度ρ2=1g/ml，
那么需要的水的体积V2=m2÷ρ2
=95g÷1g/ml
=95ml。
即需要水的体积为95ml。
即配制100g5%的氢氧化钠水溶液需要95ml的水和5g氢氧化钠固体进行溶解配制。
扩展资料：
1、质量分数计算公式
质量分数等于溶质质量与溶液质量的百分比。
即ω(B)=m(B)/m，其中ω(B)表示溶质B的质量分数，m(B)表示溶液中溶质B的质量，m表示溶液的质量。
2、氢氧化钠性质
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。
-质量分数
-氢氧化钠

0.5mol/l氢氧化钠溶液如何配制

氢氧化钠标准溶液配制与标定
一、配制：
将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮,使用
前以塑料管虹吸上层清液.
浓 度 氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水
0.1mol/L量取5ml1000中摇匀
0.2mol/L量取10ml1000中摇匀
0.5mol/L量取26ml1000中摇匀
1.0mol/L量取52ml1000中摇匀
二、标定：
1、原理：KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O
酸式酚酞 碱式酚酞
HIn→In-+H+
（无色） （红色）
酚酞为一有机弱酸,在酸性溶液中为无色,当碱色离子增加到一定浓
度时,溶液即呈粉红色.
2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml.
3、标定过程
0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克；0.2mol/L称1－1.2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾,称准至0.0002克,分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂,用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同.同时作空白试验.
4、计算：m
C（NaOH）=----------------
(V1-V2)*0.2042
C（NaOH）---氢氧化钠溶液浓度
m——苯二甲酸氢钾之质量（克）
V1——氢氧化钠溶液用量（毫升）
V2——空白氢氧化钠溶液用量（毫升）
0.2042——与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸
氢钾之质量
5、注意事项：
1、为使标定的浓度准确,标定后应用相应浓度盐酸对标.
2、液溶有效期2个月.
3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中,加70毫升水,逐渐
加入700克氢氧化钠.随加随搅拌,使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中,以胶塞密塞,静置7天以上,使含之碳酸钠沉淀完全.
取澄清之氢氧化钠饱和液少许,加水稀释,加氢氧化钡饱和液1毫升,十分钟内不产生浑浊,表示碳酸钠已沉淀完全.

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