化学平衡与转化率的关系

化学平衡与转化率的关系

化学平衡移动方向和反应物的转化率的关系为：

1、改变温度，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大。反之，若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小；

2、改变压强，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大。反之,若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小。

关与化学平衡与转化率的关系

因为转化率是已转化的除未转化的.你加入o2使平衡正移,但平衡只能减缓变化趋势,所以o2过量更多了.转化率变低.
同样,增大so3浓度,so3的转化率减小.
转化率与温度,压强(对气体),浓度等有关.
温度,压强只要判断熵,焓,这比较容易.
浓度比较复杂,但只要记住:加入平衡中任一物质,该物质的转化率一定减小,跟它在等号同侧的其它反应物转化率一定增大.反之同理.

平衡常数和转化率的关系。

平衡常数不能代表转化率。

两者之间无关系，因为平衡常数只和温度有关，而反应物的转化率受到温度、压力、其他反应物的浓度、自身浓度等多种因素的影响。

在特定条件下，可逆化学反应达到平衡状态时，生成物与反应物的浓度乘积比或反应产物与反应底物的浓度乘积比。

转化率是指某一反应物转化的百分率或分率，转化物是针对反应物而言的。如果反应物不止一种，根据不同反应物计算所得的转化率数值可能是不一样的，但它们反映的都是同一客观事实。因此按那种反应物来计算转化率都是可以的。

平衡常数的影响因素

（1）平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度（或分压）而改变，仅取决于反应的本性。一定的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值，其他任何条件改变都不会影响它的值。

平衡常数K只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关；由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率，故平衡常数不受催化剂影响。

（2）平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志。它能很好地表示出反应进行的完全程度。一个反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物剩余浓度越小，反应物的转化率也越大，也就是正反应的趋势越强。

反之亦然。何可逆反应，当温度保持不变，改变影响化学平衡的其它条件时，即使平衡发生移动，K值不变。