化学酸性的还原剂都有什么(化学中常见的还原剂有哪些)

化学酸性的还原剂都有什么

化学酸性的还原剂有亚硫酸、氢氰酸、有机酸、氧族和卤族元素。

1、亚硫酸。无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解，溶于水。主要用作分析试剂、还原剂及防腐剂。对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用；

2、氢氰酸。可以抑制呼吸酶，造成细胞内窒息，有剧毒。氰化氢标准状态下为液体，易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧；

3、有机酸。指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基。磺酸 、亚磺酸、硫羧酸等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯；

化学中常见的还原剂有哪些

很多同学都想知道高中化学学习中比较常见的还原剂都有哪些，下面我为大家提供了相关的信息整理，以供大家参考。

常见的还原剂有什么 常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。

（1）典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）

（2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等。

（3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂）

综上的还原剂有：氢气(H2),碳(C),一氧化碳(CO)等，还存在活泼的金属单质,如Na,Al,Zn,Fe等；某些非金属单质,如H2,C,Si等．元素（如C,S等)；处于低化合价时的氧化物,如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）；处于低化合价时的酸,如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)；处于低化合价时的盐,如Na2SO3,FeSO4等。

其中，强还原剂也是还原剂中的一种，一般氢气(H2),碳(C),一氧化碳(CO)，Na,Al,Zn,Fe等都属于强还原剂。

常见的氧化剂又有什么 常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。

（1）典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致）

（2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO

（3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HC

（4）非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl-

另外，机化学还原剂是还原剂的一种，包括醛基，-CHO，如乙醛，葡萄糖等；氨基，-NH2，如苯胺，酪氨酸等；酚羟基，-OH直接在苯环上，如苯酚等；羟基，-OH，醇也有一定的还原性；其中要注意的是，C＝C碳碳双键也有一定的还原性。

还原剂和氧化剂有什么不同之处 主要是看生成物中哪些元素与反应物相比，化合价发生了改变，化合价升高就是被氧化，化合价降低，就是被还原，再看该发生变化的元素是来自哪个反应物，被氧化的是还原剂，被还原的是氧化剂。

例如在Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O化学反应中，cl元素的化合价前后发生了改变，在nacl中化合价降低了，被还原了，该元素来自于反应物中的cl2，则cl2充当了氧化剂，在naclo中cl化合价升高，被氧化了，该元素也来自于cl2，故cl2又充当了还原剂，而此处的氢氧化钠只是提供碱性环境。

至于物质的量之比也可以从生成物种元素的化合价改变即得失电子来计算。氧化剂得电子被还原、还原剂失电子被氧化，根据得失电子平衡就很容易算出物质的量之比了。

化学还原剂有哪些？

常见的还原剂氢气（H2），碳（C），一氧化碳（CO）。

氢气还原氧化铜、氧化铁（H2+CuO=Cu+H2O; 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O）； 炭还原氧化铜（C+2CuO=2Cu+CO2）； 一氧化碳还原氧化铜、氧化铁（CO+CuO=Cu+CO2; 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2）。

典型还原剂：

活泼的金属单质，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金属单质，如H2,C,Si等．元素（如C，S等）处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等．元素（如Cl，S等）处于低化合价时的酸，如HCl，H2S等．元素（如Fe，S等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。

在化合价有改变的氧化还原反应中，化合价由低变高的物质称作还原剂，可做抗氧化剂，具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。

还原剂是相对的概念，因为同一物质可能随反应物质的不同，呈现还原剂或氧化剂的特性。

如：SO2+2HNO3→H2SO4+2H2O+NO2的反应中中SO2是还原剂。 但在H2S+SO2→S+H2O中，SO2却是氧化剂。

以上内容参考：百度百科——还原剂