化学中亚层的概念

化学中亚层的概念

亚层又称电子亚层。在相同电子层中电子能量还有微小的差别，电子云形状也不相同，根据这些差别可以把一个电子层分为几个亚层。亚层再进行细分，有s、p、d、f四个轨道。电子层从第二层开始，都含有电子亚层，电子亚层可以理解为每个主干树枝上的小分叉。

电子亚层是什么

对于化学概念，要精通它，应用它，精通的目的全在于应用。 核外电子，分层排布，每一个电子层又分为亚层。 1、由核向外，第1电子层只有1个S亚层，第2电子层有1个S亚层和1个P亚层，第3电子层有1个S亚层、1个P亚层和1个d亚层,第4-7电子层有1个S亚层、1个P亚层、1个d亚层和1个f亚层。 2、S亚层有1个轨道，P亚层有3个轨道，d亚层有5个轨道，f亚层有7个轨道。 3、每个轨道最多可以容纳2个电子。 4、能级与能级交错原理 电子按能级填充轨道：先填第1电子层，后填第2电子层；在同一电子层，先填S亚层，后填P亚层。 由于4S亚层能级低于3d亚层，所以填满4S亚以后，再填3d亚层 电子按下记次序填充 1S——2S——2P——3S——3P——4S——3d—— ——4P——5S——4d—— ——5P——6S——4f——5d—— ——6P——7S——5f——6d 称为能级交错， 5、平行填充原理 例如， 锰是25号元素，有25个核外电子，排为 1S2；2S2，2P2、2P2、2P2；3S2，3P2、3P2、3P2； 4S2 ；3d1、3d1、3d1、3d1、3d1； 排完3P后，还剩7个电子，按能级交错原理，先排4S，后排3d。排完4S2后，还剩5个电子，排为3d1、3d1、3d1、3d1、3d1，而不排为 3d2、3d2、3d1、3d0、3d0——平行填充原理。 据此，可以解释：Mn失去2个4S2 电子，显2价（MnO），Mn失去2个4S2 电子和1个3d1电子，显3价（Mn2O3），Mn失去2个4S2 电子和2个3d1电子，显4价（MnO2），Mn失去2个4S2 电子和4个3d1电子，显6价（MnO3——锰酸酐，锰酸H2MnO4），Mn失去2个4S2 电子和5个2d1电子，显7价（Mn2O7——高锰酸酐，高锰酸HMnO4）， 铁 26号元素，有26个核外电子，按能级交错原理和平行填充原理，排为 1S2；2S2，2P2、2P2、2P2；3S2，3P2、3P2、3P2； 4S2 ； 3d2、3d1、3d1、3d1、3d1； 据此，可以解释：Fe失去2个4S2 电子，显2价（FeO），Fe失去2个4S2 电子和1个3d1电子，显3价（Fe2O3）。 碳是第6号元素，有6个核外电子，排为 1S2；2S2，2P1、2P1、2P0； 不排为2P2、2P0、2P0——平行填充原理 适合的能量条件，会使C的电子排布变为 1S2；2S1，2P1、2P1、2P1； C由原来的2个半空轨道变为4个——称为SP轨道杂化，使C由2价变为4价。

电子层 亚层是什么概念阿？举例看看

电子层就是高一高二高三
电子亚层就是学习的学生，不学习的学生，谈恋爱的学生，不想上学的学生。
高一只有学习的学生
高二除了学习的学生还有不学习的学生
高三除了学习的学生和不学习的学生之外，还有谈恋爱的学生
复读的高四中又多了一类不想上学的学生
由于目前发现的能级有限，还没发现高中就不想活着的学生
当下课铃声一响，满校园都是学生，也分不清谁是高一还是高二的，也分不清学习的学生与不学习的学生。但如果把他们分别挑出来，会发现，高二的学生运动范围比高一的大，高三的更大；学习的学生大部分分布在教室周围，不学习的学生大部分分布的操场，谈恋爱的学生大部分在花园，但彼此之间也有交叉并不绝对。比如高一的爱学习的学生只在教室学，高二爱学习的学习还去操作，高三爱学习的学生基本哪都有，虽然都爱学习但范围不同。
费了很长时间想了个这样的故事，但愿对你理解有所帮助。