多元弱碱的分步电离规律

多元弱碱的分步电离规律

多元弱碱的分步电离是一种化学反应形式。

多元弱碱分步电离与多元弱酸分步电离相似，第一步电离远大于第二步电离远大于第三步电离。从严格意义上来说，一些弱碱，像氢氧化铁是有多步的电离，但由于第一步电离就已经十分弱了，所以在高中阶段不予讨论，只要求一步写出电离结果即可。

电离方程式书写口诀

电离方程式书写口诀:三拆九不拆。三拆指强酸强碱可溶性盐；九不拆指单质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质（弱酸,弱碱,水）、难溶性物质（即沉淀）、非电解质、酸式弱酸根、络离子。
用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。

电离就是指物质（分子：如醋酸、NH3·H2O、H2S、HCl等或晶体，如NaCl、NH4NO3、BaCl2等）在水中变成离子的一种过程。

书写电离方程式时应特别注意：

1.写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。

2.要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。

3.含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。

4.表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。

5.在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。

6.酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。

7.强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。

8.溶液导电性质和离子浓度和所带电荷有关。

多元弱碱的电离过程的怎样的？我们化学老师说很复杂！

Fe(OH)3--(可逆)Fe(OH)2+OH-
Fe(OH)2+ -- Fe(OH)2+(2+在右上角)+OH-
Fe(OH)2+ --Fe3+ +OH-
虽然电离是三步,但只写一步电离.
Fe(OH)3 ---Fe3+ +3OH-
希望能帮到你

高一化学:谁能帮我解释一下这句话

磷酸H3PO4
第一步 H3PO4 <==> H+ + H2PO4-pK1=2.15
第二步 H2PO4- <==> H+ + HPO42-pK2=7.20
第三步 HPO42- <==> H+ + PO43-pK3=12.38
其中pK1、pK2、pK3表示各级电离常数，可以看到磷酸一级电离比二级电离强度要大1000倍左右。
而且弱酸的一级电离产生的氢离子使得溶液中氢离子浓度增加，会抑制弱酸根发生进一步电离（请根据可逆反应机理来理解）。

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