二甲酚橙作为金属指示剂的原理

二甲酚橙作为金属指示剂的原理

1、二甲酚橙属三苯甲烷类显色剂；

2、二甲酚橙是紫色结晶，易溶于水。它在酸碱度大于6、3时显红色，等于6、3时呈中间颜色。而二甲酚橙与金属离子的络合物则是红紫色的，故它只能在酸碱度小于6、3的酸性溶液中作用。用二甲酚橙为指示剂，在酸性溶液中用于检验离子可得很好结果；

3、.二甲酚橙常配成百分之零点二的水溶液中使用。

电解质溶液2

有的地方写错了，修改、补充如下：
混合酸:金属单质转化为离子
二甲酚橙（缩写是XO）:金属指示剂,PH<6.0时黄色,与金属的络合物显紫红色,不加氨水也是紫红色的.而且在这种PH值下煮沸Al3+就水解了~~~~~
锌标准溶液:滴定过量的EDTA
0.02molL的EDTA溶液20mL结合了所有Al3+,还反应掉了锌标准溶液。EDTA和金属离子都是1：1的关系发生反应，那锌标液消耗的EDTA量为C（V1+V2），那铝结合了0.02*20-C（V1+V2）。这个乘以26.98就是铝的质量，然后就能算出在合金中的质量百分比。
因为Al3+对XO有封闭作用,而且应该在加如过量EDTA后再加指示剂.指示剂封闭指的是金属离子和指示剂结合生成配合物的稳定性比金属离子与EDTA结合生成配合物要强，那么EDTA就不能把指示剂结合的金属离子置换出来。即使EDTA已经过量，但是仍然看见金属指示剂显色。
NH4F 是结合干扰离子的，但是六次甲基四胺也是这个作用，重复了。
实验结束当然是打扫卫生,处理废液.还能干嘛
六次甲基四胺是结合合金里的Mg离子，不是铝离子，搞错了。
而且只能写分子式C6H12N4，是立体结构，和金属离子结合的原理是N上的孤电子，反应方程只能写成Mg2+ + C6H12N4 = [C6H12N4-Mg]2+
Zn2+起配位作用，测定过量的EDTA。
指示剂封闭、返滴定既然要考就应该讲的，你们指导老师不负责。

分析化学 金属指示剂

//
//不知道这个答案合乎题意否。至少应该自己先动手查查的。
金属指示剂本身常常是一种络合剂，它能和金属离子M生成与其本身颜色（A色）不同的有色络合物（B色）。
In + M=======M In
指示剂（A色） 指示剂-金属络合物（B色）
例如；
1st：铬黑T在 pH=10的 水溶液 中呈蓝色，与Mg2+所形成的络合物的颜色为酒红色。 若在 pH=10 时用 EDTA 滴定Mg2+ ，滴定开始前加入指示剂铬黑T ，则铬黑T与溶液中部分的 Mg2+ 反应，此时溶液呈Mg2+-铬黑T的红色。随着 EDTA 的加入，EDTA逐渐与 Mg2+ 反应。
在化学计量点附近，Mg2+的浓度降至很低，加入的 EDTA 进而夺取了 Mg2+-铬黑T中的Mg2+，使 铬黑T 游离出来，此时溶液呈现蓝色，指示 滴定终点 的到达。
2ed：二甲酚橙是紫色结晶，易溶于水，它有6级酸式解离。其中 H6In 至 H2In4- 都是 黄色， HIn5- 至 In6- 是红色。在pH=5～6时，二甲酚橙主要以H2In4-形式存在。 H2In4-的酸碱解离平衡如下 ：
pKa=6.3
H2In4-<= = = =>HIn5-+H+
黄 红
由此可知，pH>6.3时，它呈现红色；pH<6.3时，呈现黄色；pH=pKa=6.3时，呈现 中间颜色。二甲酚橙 与金属离子 形成的配合物都是 红紫色 ，因此它只适用于在pH<6的酸性溶液中。
二甲酚橙可用于许多金属离子的直接滴定， 如ZrO2+(pH<1)，Bi3+(pH=l～2)，
Th4+(pH=2.5～3.5)等，终点由 红紫色 转变 为 亮黄色， 变色敏锐。
Al3+、Fe3+、Ni2+、Ti4+和pH为5～6时的Th4+对二甲酚橙有封闭作用，可用NH4F掩蔽Al3+、Ti4+，抗坏血酸掩蔽Fe3+，邻二氮菲掩蔽Ni2+，乙酰丙酮掩蔽 Th4+、Al3+等，以消除封闭现象;
二甲酚橙通常配成2g·L-1的水溶液，大约稳定2～3周。

声明： 我们致力于保护作者版权，注重分享，被刊用文章因无法核实真实出处，未能及时与作者取得联系，或有版权异议的，请联系管理员，我们会立即处理，本站部分文字与图片资源来自于网络，转载是出于传递更多信息之目的,若有来源标注错误或侵犯了您的合法权益，请立即通知我们(管理员邮箱：daokedao3713@qq.com)，情况属实，我们会第一时间予以删除，并同时向您表示歉意,谢谢!