二氧化硅的晶体结构(SiO2晶体为什么是原子晶体,而不是分子晶体)

二氧化硅的晶体结构

在二氧化硅晶体中，结构特点有：

1、1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，每个硅原子周围结合4个氧原子，每个氧原子跟2个硅原子相结合；

2、氧化硅晶体中最小环为12元环；

3、每个氧原子被6个最小环共有，每个硅原子被12个最小环共有；

4、每个最小环平均拥有1个氧原子。每个最小环平均拥有的硅原子数为0.5个。

SiO2晶体为什么是原子晶体,而不是分子晶体

晶体结构决定了物质的物理性质，所以可以根据物理性质推测其晶体类型。二氧化硅熔沸点很高，硬度很大，是典型的原子晶体的特征。其结构与二氧化碳的不同，二氧化碳由分子构成，二氧化碳分子中，一个碳与两个氧分别写出两个共用电子对，使碳氧均达到8电子稳定结构。二氧化硅晶体中，一个硅原子周围四个氧原子形成正四面体，硅在正四面体的中心，与此同时，一个氧原子与两个硅原子形成共价键，形成空间网状结构，不存在二氧化硅分子。

二氧化硅晶体网状结构

SiO2有晶体和非晶体两种的原因：
晶体的SiO2是其中的每个硅原子都和周围的四个氧原子结合形成四个共价键，每个氧原子都与周围的两个硅原子形成共价键，这个蔓延下去，形成一个牢固的网状结构，这样的是晶体SiO2。非晶体二氧化硅其中的硅原子和氧原子的共价键结合很不规则，既有一个硅原子和两个氧原子形成两个共价键而结合成一个分子，也有部分上述的网状结构，非晶体的硬度、密度和溶点都要比晶体差太多。
SiO2在自然中用两种存在形态：一个是晶态，例如水晶、金刚石等，类似于宝石，有规则外形、固定熔沸点,符合晶体所有性质。一个是非晶体，例如二氧化硅玻璃，类似于玻璃，无规则外形，无固定熔沸点，符合非晶体性质。

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