二氧化硫的化学性质

二氧化硫的化学性质

二氧化硫的化学性质：具有酸性氧化物的通性，能与碱性氧化物反应，能与碱反应催化氧化。在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。具有漂白性，能漂白某些有色物质。 使品红溶液褪色，利用这一现象来检验二氧化硫的存在。有较强的还原性，使氯水、溴水、高锰酸钾溶液褪色。 具有弱氧化性。

二氧化硫的化学性质

物理性质
密度和状态：2.551g/L，气体（标准状况下）
溶解度：9.4g/mL（25度）
熔点：-72.4度（200.75K）
沸点：-10度（263K）
化学性质
二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成
S(s) + O2(g) → SO2(g)
硫化氢可以燃烧生成二氧化硫
2H2S(g) + 3O2(g) → 2H2O(g) + 2SO2(g)
加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫
4FeS2(s) + 11O2(g) → 2Fe2O3(s) + 8SO2(g)
2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g)
HgS(s) + O2(g) → Hg(g) + SO2(g)
应用：二氧化硫尤适用于酒精的防腐剂和干果，可以抵抗微生物的侵袭，可以使水果可口，它还是一个很好的还原剂，在水作用下它可以使物品褪色，是一种漂白剂，常用于对纸张和一些像布一样柔软的物质漂白。但这种漂白作用不会持续太久，可以被转化为三氧化硫，一边制取发烟硫酸，按照Claude Ribbe在《拿破仑的罪行》一书中的记载，二氧化硫在19世纪早期被一些在海地的君主当作一种毒药来镇压奴隶的反抗。
臭味

二氧化硫物理性质、化学性质

物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，且易溶于水。
化学性质：与水反应，生成亚硫酸；它还能与烧碱溶液反应生成盐和水.

水上升，变红;二氧化硫显酸性，可溶于水;

so2+na2o
===
na2so3;
so2+cao
===
caso3;
so2+2naoh
===na2so3+h2o;

so2+ca（oh)2
===caso3+h2o;
so2+2o2
===
so3（固体）↓+o2;

h2s+so2
===
h2so3+s↓

SO2、SO3都有什么化学性质

SO2
化学性质
二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成
S(s)
+O2(g)
===
SO2(g)
硫化氢可以燃烧生成二氧化硫
2H2S(g)
+
3O2(g)===
2H2O(g)
+
2SO2(g)
加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫
4FeS2(s)
+
11O2(g)
===
2Fe2O3(s)
+
8SO2(g)
2ZnS(s)
+
3O2(g)
===
2ZnO(s)
+
2SO2(g)
HgS(s)
+
O2(g)
===
Hg(g)
+
SO2(g)
SO3
化学反应
SO3是硫酸（H2SO4）的酸酐。因此，可以发生以下反应：
和水化合成硫酸：SO3(l)
+
H2O(l)
=
H2SO4(l)
(+88
kJ
mol−1)
这个反应进行得非常迅速，而且是吸热反应。在大约~340
°C以上时,
硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡浓度下共存。
三氧化硫也与二氯化硫发生反应来生产很有用的试剂——亚硫酰氯。
SO3
+
SCl2
→SOCl2
+
SO2

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