因为氯气有强氧化性,将亚硫酸氧化为硫酸。
第一步反应:二氧化硫和水反应,生成亚硫酸;
第二步反应:亚硫酸和氯气和水反应,生成硫酸和两摩尔氯化氢;
即总反应为:二氧化硫和氯气和两摩尔水反应,生成硫酸和两摩尔氯化氢。
二氧化硫与水反应会生成亚硫酸,因为二氧化硫微溶于水,形成亚硫酸,所以它的水溶液是成酸性,反应的化学方程式:
SO₂+H₂O=H₂SO₃,不过生成的亚硫酸不稳定,在空气中会被氧化生成硫酸,反应的化学方程式:2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄,酸雨的形成就是这个原理。
扩展资料:
SO₂是一种酸性氧化物,易溶于水,生成亚硫酸,具有酸性氧化物的通性。由于SO₂中S元素的化合价是+4价,处于中间价态,所以SO₂既有氧化性还有还原性。另外SO₂还具有漂泊性,能使品红溶液褪色。但SO₂的漂白是不稳定的,见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。
二氧化硫为无色透明气体,二氧化硫的三种共振结构有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。
液态二氧化硫比较稳定,不活泼。气态二氧化硫加热到2000℃不分解。不燃烧,与空气也不组成爆炸性混合物。
-二氧化硫
二氧化硫与氯气反应,需要水参与:
化学方程式 SO2 + Cl2 + 2 H2O = 2 HCl + H2SO4
离子方程式 SO2 + Cl2 + 2 H2O = Cl- + 4 H+ + SO42-
反应属于氧化还原反应,二氧化硫有强还原性,氯气有强氧化性。
该反应的一个重要应用是:氯水和SO2都具有漂白作用,但两者一比一混合后通入有色试剂中:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl;生成的H2SO4和HCl都不具有漂白性,不能使品红溶液褪色。
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