二氧化碳的化学性质

二氧化碳的化学性质

二氧化碳是空气中常见的化合物，常温下是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，与水反应生成碳酸，不支持燃烧。固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。化学性质如下：

1、不能燃烧也不支持燃烧。

2、能和水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色。

3、能和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水。

4、二氧化碳为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐。

二氧化碳有哪些物理和化学性质

【化学性质】
二氧化碳表现的化学性质非常常见。CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：
CO2十H2O
=
H2CO3
H2CO3又是二种不稳定的酸，易分解重新释放出CO2
H2CO3＝CO2↑＋H2O
CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：
CO2＋Na2O
=
Na2CO3
CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：
CO2＋Ba(OH)2
=
BaCO3↓＋H2O
CO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在：
CO2＋Ca(OH)2
=
CaCO3↓＋H2O
CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：
2CO2＋Ca(OH)2
=
Ca(HCO3)2
CO2＋NH3＋HO
=
NH4HCO3
CO2中碳为＋4价，可被某些强还原剂还原，如与赤热的碳作用还原成CO，CO2与活泼金属作用被还原成碳：
CO2＋C2CO
CO2＋2Mg2MgO＋C
绿色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物：
不燃烧，一般也不支持燃烧
①无还原性、有弱氧化性：高温下活泼金属可在CO2中燃烧，红热炭可被CO2氧化。
CO2+2Mg2MgO+C
（发强白光、生白、黑两种颗粒）
CO2+C2CO
②有酸性氧化物通性，二氧化碳是碳酸酐
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（石灰水变浑浊，生成白色沉淀）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
BaO+CO2=BaCO3
CO2+H2O=
H2CO3
CO2+H2O+NH3=NH4HCO3
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓
NaAlO2+2H2O+CO2=NaHCO3+Al(OH)3↓
C6H5ONa+H2O+CO2=C6H5OH+NaHCO3
可用于灭火，制小苏打、纯碱、碳铵、尿素、干冰可用致冷剂
【物理性质】
在通常状况下是一种无色、无味的气体能溶于水，溶解度为0．144g/100g水（25℃）。在20℃时，将二氧化碳加压到5．73×106
Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在－56．6℃、5．27×105
Pa时变为固体。液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”。“干冰”在1．013×105
Pa、－78．5℃时可直接升华变成气体。二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1．977g/L，约是空气的1．5倍。二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。在空气中通常含量为0．03％（体积），若含量达到10％时，就会使人呼吸逐渐停止，最后窒息死亡）枯井、地窖、地洞底部一般二氧化碳的浓度较高，所以在进入之前，应先用灯火试验，如灯火熄灭或燃烧减弱，就不能贸然进入，以免发生危险

二氧化碳化学性质化学方程式

二氧化碳的特点是：不能燃烧,不能支持燃烧,也不能供呼吸.
二氧化碳化学性质相关的化学方程式具体如下，仅供参考：
1.将CO2通过澄清石灰水：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O
2.将CO2通过过量NaOH溶液：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
3.CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色:
CO2十H2O = H2CO3
4.CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐
CO2+Na2O = Na2CO3
5.CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水:
CO2+Ba(OH)2 = BaCO3↓+H2O
6.CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐:
CO2+NH3+HO = NH4HCO3

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