二氧化碳是非电解质,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质,二氧化碳在水溶液中能导电,那是因为它跟水反应生成了碳酸,碳酸在水溶液中是导电的,但发生化学反应后生成的碳酸能导电和二氧化碳没有一点关系,所以二氧化碳是非电解质。
概念:电解质是在固体状态下不能导电,但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物.离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电;某些共价化合物也能在水溶液中导电!所以是非电解质!
A、氮气是单质,不是化合物,所以既不是电解质,也不是非电解质,故A错误;
B、盐酸是氯化氢的水溶液,是混合物不是化合物,所以不是电解质,也不是非电解质,故B错误;
C、二氧化碳是本身不发生电离的化合物,属于非电解质,故C正确;
D、醋酸溶于水能够电离,是电解质,不是非电解质,故D错误;
故选C.
是非电解质
判断氧化物是否为电解质,也要作具体分析.非金属氧化物,如SO2、SO3、P2O5、CO2等,它们是共价型化合物,液态时不导电,所以不是电解质.有些氧化物在水溶液中即便能导电,但也不是电解质.因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质,溶液中导电的不是原氧化物,如SO2本身不能电离,而它和水反应,生成亚硫酸,亚硫酸为电解质.金属氧化物,如Na2O,MgO,CaO,Al2O3等是离子化合物,它们在熔融状态下能够导电,因此是电解质.
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