二氧化碳是不是非电解质(二氧化碳是否属于非电解质?为什么?)

二氧化碳是不是非电解质

二氧化碳是非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，二氧化碳在水溶液中能导电,那是因为它跟水反应生成了碳酸,碳酸在水溶液中是导电的，但发生化学反应后生成的碳酸能导电和二氧化碳没有一点关系,所以二氧化碳是非电解质。

二氧化碳是否属于非电解质?为什么?

概念：电解质是在固体状态下不能导电,但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物.离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电!所以是非电解质!

下列物质属于非电解质的是（　　）A．氮气B．盐酸C．二氧化碳D．醋

A、氮气是单质，不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物不是化合物，所以不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C、二氧化碳是本身不发生电离的化合物，属于非电解质，故C正确；
D、醋酸溶于水能够电离，是电解质，不是非电解质，故D错误；
故选C．

二氧化碳是电解质还是非电解质

是非电解质
判断氧化物是否为电解质,也要作具体分析.非金属氧化物,如SO2、SO3、P2O5、CO2等,它们是共价型化合物,液态时不导电,所以不是电解质.有些氧化物在水溶液中即便能导电,但也不是电解质.因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质,溶液中导电的不是原氧化物,如SO2本身不能电离,而它和水反应,生成亚硫酸,亚硫酸为电解质.金属氧化物,如Na2O,MgO,CaO,Al2O3等是离子化合物,它们在熔融状态下能够导电,因此是电解质.

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