二氧化碳:一种在常温下无色无味无臭的气体。碳氧化物之一,俗名碳酸气,也称碳酸酐或碳酐。常温下是一种无色无味气体,密度比空气略大,溶于水(1体积水可溶解1体积二氧化碳),并生成碳酸。固态二氧化碳俗称干冰,升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂,如人工降雨,也常在舞美中用于制造烟雾(干冰升华吸热,液化空气中的水蒸气)。
将CO2加压降温而成,俗名是干冰。上是这样说的:
二氧化碳密度为1.977克/升,熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压),沸点-78.5℃(升华)。临界温度31.1℃。常温下7092.75千帕(70大气压)液化成无色液体。液体二氧化碳密度1.1克/厘米3。液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳,俗称干冰,是一种低温致冷剂,密度为1.56克/厘米3。
貌似液态二氧化碳没有俗名。
co2电子式形成过程写法是:O:+ :C:+ :O:=:O::C::O:,具体如下:
二氧化碳常温下是一种无色无味气体,密度比空气略大,溶于水(1体积H₂O可溶解1体积CO₂),并生成碳酸。固态二氧化碳俗称干冰,升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂,如人工降雨,也常在舞美中用于制造烟雾(干冰升华吸热,液化空气中的水蒸气)。
CO₂参与的反应
1.CO₂+H₂O=H₂CO3
2.CO₂+C=2CO(高温)
3.CaO+CO₂=CaCO3
4.Na₂O+CO₂=Na₂CO3
5.CO₂+H₂O+Na₂CO3=2NaHCO3
因为每个CO2分子1个碳原子和2个氧原子这样组合的构型是最稳定的,有2个σ键,2个大π键,所以它是sp杂化的.
sp杂化后,彼此排斥,形成直线型指向碳原子的两边.氧的p轨道与碳的sp轨道重叠.为了获取最大重叠度,需要头碰头地,所以是直线型.即:CO2是直线型分子 SP杂化
一、工业制法——高温煅烧石灰石
CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑。
二、实验室制法——大理石与稀盐酸反应制取
1、原理:CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。
2、发生装置:固液常温装置。
3、收集方法:由于二氧化碳密度比空气大,能溶于水且能与水反应,所以采用向上排空气法。
4、检验方法:将生成的气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,证明该气体为二氧化碳。
5、验满方法:用燃着的木条被在集气瓶口,注意不能伸入瓶内,如果火焰熄灭,证明已集满。
二氧化碳的性质
一、二氧化碳的物理性质
在通常状况下,二氧化碳是一种无色无味能溶于水的气体,密度约为空气的1、5倍—密度比空气大(用向上排空气法收集)。
二、二氧化碳的化学性质
1、与水反应。现象:紫色石蕊试液变红色。
化学方程式:CO₂+H₂O=H₂CO₃(碳酸显酸性使紫色石蕊试液变红色,不是二氧化碳使紫色石蕊试液变红色。)
2、与澄清石灰水反应。现象:澄清石灰水变浑浊。
化学方程式:CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O用于检验二氧化碳。
3、用于灭火。
化学性质:不燃烧,不支持燃烧。物理性质:密度比空气大。
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