制取氧气的双氧水浓度在百分之十,速度适中浓度太低速度太慢,浓度太高则反应太剧烈,易造成双氧水冲出锥形瓶的事故。
纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体,可任意比例与水混溶,是一种强氧化剂,水溶液俗称双氧水,为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气,但分解速度极其慢,加快其反应速度的办法是加入催化剂,如二氧化锰等或用短波射线照射等。
过氧化氢制取氧气反应如下:2H2O2==MnO2==2H2O+O2设,需要消耗H2O2X克6832X32===X=68既,需要消耗H2O268gp.s.实际上不存在纯的H2O2,H2O2只能存在于最高浓度仅为30%的水溶液中。所以,如果严谨一点的答题应是:需要含有H2O268g的过氧化氢溶液,才能制取32g氧气回答满意请采纳~
7.5%
实验室用质量分数为15%的双氧水(H2O2)制取氧气(装置见图)时,发现反应速度太快,气体难以收集.经科学兴趣小组研究发现,制取氧气时只要取一定质量的上述双氧水,再加入相同质量的水进行混合,就能使制气反应比较平缓,导管口气流均匀、连续,易于收集.请回答下列问题:
(1)经兴趣小组研究发现,用H2O2制取氧气时,H2O2溶液的质量分数最好控制在
7.5
%左右.
(2)写出用H2O2制取氧气的化学方程式
2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑
.
(3)MnO2(不溶于水的固体粉末)是H2O2制氧气反应的催化剂,实验结束后可采用
过滤
的方法,予以回收利用.
考点:实验室制取氧气的反应原理;过滤的原理、方法及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题:物质的分离和提纯;化学用语和质量守恒定律;常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.
分析:(1)根据溶质质量分数的计算公式计算并回答.
(2)根据过氧化氢制氧气的反应原理回答.
(3)根据过氧化氢制氧气时的残余物成分、性质及过滤的原理和适用范围回答.
解答:解:(1)设原溶液的质量为X
则X×15%=(X+X)×y
y=7.5%
故H2O2溶液的质量分数最好控制在7.5%左右.
(2)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气,方程式为:2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑.
(3)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气,反应后的残余物为水和二氧化锰,且二氧化锰不溶解于水,过滤是分离固体与液体的操作,故可通过过滤把二氧化锰分离出来.
故答案为:(1)7.5;(2)2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑;(3)过滤.
当然与过氧化氢浓度有关 反应物浓度越高,反应速率越快
生成的水应该是直接作为溶剂在过氧化氢溶液中
后期速率减慢理由有两点:一是过氧化氢质量减少,二是溶剂质量增加,这两点均导致过氧化氢浓度下降
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