制取氧气的双氧水浓度要多少

制取氧气的双氧水浓度要多少

制取氧气的双氧水浓度在百分之十，速度适中浓度太低速度太慢，浓度太高则反应太剧烈，易造成双氧水冲出锥形瓶的事故。

纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂，如二氧化锰等或用短波射线照射等。

实验室要制取32g氧气需要多少克过氧化氢

过氧化氢制取氧气反应如下：2H2O2==MnO2==2H2O+O2设，需要消耗H2O2X克6832X32===X=68既，需要消耗H2O268gp.s.实际上不存在纯的H2O2，H2O2只能存在于最高浓度仅为30%的水溶液中。所以，如果严谨一点的答题应是：需要含有H2O268g的过氧化氢溶液，才能制取32g氧气回答满意请采纳~

用双氧水制取氧气是,双氧水溶液的质量分数最好控制在----%左右？

7.5％
实验室用质量分数为15%的双氧水（H2O2）制取氧气（装置见图）时，发现反应速度太快，气体难以收集．经科学兴趣小组研究发现，制取氧气时只要取一定质量的上述双氧水，再加入相同质量的水进行混合，就能使制气反应比较平缓，导管口气流均匀、连续，易于收集．请回答下列问题：
（1）经兴趣小组研究发现，用H2O2制取氧气时，H2O2溶液的质量分数最好控制在
7.5
%左右．
（2）写出用H2O2制取氧气的化学方程式
2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑
．
（3）MnO2（不溶于水的固体粉末）是H2O2制氧气反应的催化剂，实验结束后可采用
过滤
的方法，予以回收利用．
考点：实验室制取氧气的反应原理；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：物质的分离和提纯；化学用语和质量守恒定律；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：（1）根据溶质质量分数的计算公式计算并回答．
（2）根据过氧化氢制氧气的反应原理回答．
（3）根据过氧化氢制氧气时的残余物成分、性质及过滤的原理和适用范围回答．
解答：解：（1）设原溶液的质量为X
则X×15%=（X+X）×y
y=7.5%
故H2O2溶液的质量分数最好控制在7.5%左右．
（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，方程式为：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑．
（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应后的残余物为水和二氧化锰，且二氧化锰不溶解于水，过滤是分离固体与液体的操作，故可通过过滤把二氧化锰分离出来．
故答案为：（1）7.5；（2）2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；（3）过滤．

过氧化氢制取氧气的多少或者速率是否与过氧化氢溶液的浓度有关？

当然与过氧化氢浓度有关  反应物浓度越高，反应速率越快
生成的水应该是直接作为溶剂在过氧化氢溶液中
后期速率减慢理由有两点：一是过氧化氢质量减少，二是溶剂质量增加，这两点均导致过氧化氢浓度下降

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