制取氧气方法有几种

制取氧气方法有几种

高锰酸钾在加热条件下分解为二氧化锰和氧气和二氧化碳。

过氧化氢和二氧化锰分解为水和氧气。

氯酸钾在加热条件并加入二氧化锰分解为氯化钾和氧气。

水在通电条件分解为氢气和氧气。

氧气，是一种无色无味气体，氧元素最常见的单质形态，不易溶于水，1升水中溶解约30毫升氧气。在空气中氧气约占百分之二十一 。

液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合。

氧在自然界中分布最广，

制氧气的三种方法化学方程式

制氧气的三种方法化学方程式分别为：

1、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其化学方程式为2KClO3 ==(加热，二氧化锰催化)2KCl+3O2↑；

2、加热高锰酸钾制取氧气，其化学方程式为2KMnO4==(加热)K2MnO4+MnO2+O2↑；

3、过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气，其化学方程式为2H2O2==(二氧化锰催化)2H2O+O2↑。

制取氧气有哪几种方法？

四种
1过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水与氧气
2氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾与氧气
3高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾与二氧化锰与氧气
4水通电生成氢气与氧气
1.2 H2O2 == MnO2 === 2 H2O + O2
2.2 KClO3 ===加热 MnO2 === 2 KCl + 3 O2
3.2 KMnO4 === 加热 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2
4.2 H2O==通电==2 H2+O2

详细介绍一下制取氧气的多种方法

氧气的实验室制法：
A:
1)药品及其反应原理:
氯酸钾(白色晶体)或高锰酸钾(暗紫色固体 KMnO4)
`````````加热
高锰酸钾----→ 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
````````二氧化锰
氯酸钾 --------→ 氯化钾 + 氧气
````````` 加热
2)实验装置:
排水法:
发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台.
收集装置:导管,集气瓶,水槽.
向上排气法:
发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台.
收集装置:导管,集气瓶.
a.注意事项:
①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂.
②导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管.
③使用高锰酸钾反应时,需在试管口放一小团棉花，以防加热时高锰酸钾粉末进入导管.
④用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气,但要注意二氧化锰一定要纯净,二氧化如果混有炭粉,制取氧气时就很容易发生爆炸,因此,使用二氧化锰时最好烧灼一下.
⑤药品要平铺在试管底均匀受热.
⑥加热时要使试管均匀受热(预热).
⑦铁夹夹在试管中上部.
⑧停止加热,先把导管撤出,在撤离酒精灯,否则水槽内水会倒流,导致试管爆裂.
b.适用范围:此装置适用于固体加热制取气体的反应.
(不适合于过氧化氢)
3)收集方法：
a.排水法----因为氧气难溶于水。
b.向上排空气法----因为氧气密度比空气略大.(导气管应伸入瓶底,尽量排净空气)
4)验满方法:把带火星的木条放在瓶口.如复燃,则已收满.
5)集满放置:充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放.
6)操作步骤(主要有七步):
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1.查:查装置的气密性.
具体为:先把导管放入水中,染手手紧握试管,观察导管口是否有气泡放出,如果放出,说明装置不漏气.
原理:手握住,试管内气温高,气体压强大,气体体积大,如果不漏气,则气体从导管口排出,看见气泡.
2.装:装药品.用单孔橡皮塞塞紧试管
3.定:固定试管在铁架台上.
4.点:点燃酒精灯,均匀加热.
5.收:收集气体.
6.离:先让导管撤离水槽.
7.熄:熄灭酒精灯.
B:.用过氧化氢制取氧气
过氧化氢(H2O2)俗名双氧水,是氢和氧的另一种化合物.过氧化氢在二氧化锰催化作用下,常温即可分解放出氧气.
1)药品及其反应原理:
过氧化氢(H2O2) 二氧化锰
``````````二氧化锰
过氧化氢 -------→ 水 + 氧气
2)实验装置:试管
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参考资料：<<中学教材全解>> 陕西人民教育出版社 + 个人头脑 + 网络资料