反应热计算(化学反应热计算公式)

反应热计算

反应热计算的方法：

通过实验测得根据比热容公式进行计算，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。反应热与反应物各物质的物质的量成正比。利用键能计算反应热通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为千焦每摩尔。

化学反应热计算公式

反应热的正确公式为Q=cm△t。

式中各物理量的单位如下：热量Q：焦耳 （ J ）比热容C：焦耳/千克℃ （ J/kg℃ ）质量m：千克 （ kg ）升高（或降低）的温度△t：摄氏度（ ℃ ）。

，这是一个固定的值强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热H+(aq) + OH- (aq) = H2O(l)；△H =-57.3kJ/mol。

扩展资料

通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热

例：

已知：

①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol

求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反应热△H3

-反应热

化学反应热的计算

(1)利用键能计算反应热：
通常人们把拆开1
mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，
旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，
键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol－1。方法：ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物)，即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。 (2)由反应物、生成物的总能量计算反应热：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量。      (3)根据盖斯定律计算：      反应热与反应物的物质的量成正比。化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关．即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
追问：例如一些可燃物的燃烧热题中没给该怎么算，，
追答：记得及时采纳哦

反应热计算

焓变相加减时带入正负号计算，本题中H4=2*(-393.5)-(-285.8)-(-1301)=+799.8kJ/mol.
你说的方程式在哪啊?
是不是:
已知C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H1=
-1301kJ/mol1
C(s)+O2(g)=
CO2(g)
△H2=
-393.5kJ/mol?
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)
△H3=
-285.8kJ/mol
则反应
2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H4为(
)kJ/mol
应该是△H4=2△H2+△H3-△H1=+228.2kJ/mol

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