​被氨水伤到眼睛怎么急救

眼睛被异物伤到怎么办?眼的异物伤比较常见、根据异物的性质可分为金属异物和非金属异物两类。大多数异物为铁、钢磁性金属异物，也有非磁性金属异物如铜和铅。不同性质的异物在眼的不同部位所引起的损伤及其处理各有不同。眼睛被异物伤到怎么办?

眼睛被异物伤到怎么办?

如果眼睛被异物伤到怎么?不要试图将嵌在眼中的异物取出。如果异物较大，如钢笔，应用在一个纸杯上开一个洞并把它放在眼睛上以托住异物，并固定纸杯。用布盖住另一只眼以避免患眼的运动。如果异物较小，并用布将双眼盖住并较松地固定。

如果不是刺痛，只是有些异物感的话，可忍着将眼睛闭上，随着泪水，异物可能会随着泪水流出来。如果不流眼泪的话，可以在脸盆里放上水，将脸埋在里边眨眼。如果能看到进入眼内的异物，可以用湿棉棒或脱脂棉将其沾出来。

用大量的清水冲洗，无论用什么方法冲洗，一定要将没进入洗涤剂的眼睛闭上，或将其用手捂住。如果是强酸或强碱误入眼内，在冲洗后，必须去医院治疗。如果身边找不到清洁的水可利用河水、湖水等冲洗。

覆盖患眼。冲洗后用干净的棉布覆盖患眼，并包扎覆盖双眼，以减少患眼的活动。如果有可能的话，应辨认烧伤眼睛的化学药品，至少应告诉医生化学药品是湿的还是干的。

眼睛里进入异物后千万不要揉眼，否则会损伤角膜或结膜。小孩子稍微感觉眼内有异物，就会马上去揉眼睛，这一点要引起家长的注意。因异物损伤造成的感染比较危险。当取掉异物后眼内仍有异物感时，可能是眼内受到了损伤，这时必须去看医生。

铁粉等异物刺入眼睛时，用干净的纱布或布捂住眼睛立即去看眼科医生。注意必须去看眼科医生，非专业人员的治疗可能会带来危险。

被氨水伤到眼睛怎么急救

1、眼睛灼伤后，应立即就地做眼部冲洗，这是现场抢救的首要措施。最好用弱酸液(3%硼酸液)冲洗。若现场没有，为争取时间，可用清洁水冲洗。

2、冲洗时务必拉开上下眼睑，闭眼冲洗不仅毫无治疗作用，还可促使氨水向深部渗入。也可把患者面部浸入一盆清水中，拉开眼睑，摆动头部清洗。冲洗要持续5-10分钟，然后送往医院做进一步处理。

注意事项有以下几点：

1、眼部被氨水灼伤的后果严重，应加强氨水的管理。

2、盛放氨水的容器应由专人集中检查和修配，集中保管。

3、在应用氨水的作业时，应在作业者身旁安放一盆清水，以防万一;在氨水运输过程中，应随身携带2-3只盛满3%硼酸液的水壶，备以急救冲洗;配制一定浓度氨水时，应戴上风镜;使用氨水时，作业者应在上风处，防止氨气刺激面部;操作时要严禁用手揉擦眼睛，操作后洗净双手。

氨水的理化性质、对人体的危害、急救方法

基本性质
性状：无色透明液体，有强烈的刺激性气味。

熔点：-77℃

蒸汽压：1.59kPa（20℃）

相对密度：氨含量越多，密度越小。质量分数28％的氨水相对密度0.91，35％的0.88。

电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃）

稳定性：受热或见光易分解

其它：极易挥发出氨气。浓氨水对呼吸道和皮肤有刺激作用，并能损伤中枢神经系统。具有弱碱性

主要性质

挥发性
氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。

腐蚀性
氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。

弱碱性
氨水中存在以下化学平衡：

NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O

NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-

因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。

氨水具有碱的通性：

①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。

②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。

NH3+HCl=NH4Cl (白烟)

NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)

而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。

工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。

SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
氨极易溶于水的喷泉实验

不稳定性
[2]一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。

NH3·H2O＝NH3↑+H2O

实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。

由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。

沉淀性
氨水与Fe2+反应产生沉淀[3]氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：

Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。

Fe2+2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+

生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （红褐色）

利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。

络合性:
氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。

Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O

实验室中用此反应配制银氨溶液。

Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O

可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。

Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OH-+4H2O

还原性
氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应：

3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O

也可与KMnO4反应

对环境的影响

一、健康危害

侵入途径：吸入、食入。

健康危害：

吸入后对鼻、喉和肺有刺激性引起咳嗽、气短和哮喘等；可因喉头水肿而窒息死亡；可发生肺水肿，引起死亡。氨水溅入眼内，如不采取急救措施，可造成角膜溃疡、穿孔，并进一步引起眼内炎症，最终导致眼球萎缩而失明。

皮肤接触可致灼伤。

慢性影响：反复低浓度接触，可引起支气管炎。皮肤反复接触，可致皮炎，表现为皮肤干燥、痒、发红。

二、毒理学资料及环境行为

毒性：属低毒类。

急性毒性：LD50350mg/kg（大鼠经口）

危险特性：易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。

燃烧(分解)产物：氨。

应急处理处置方法

一、泄漏应急处理

疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，在确保安全情况下堵漏。用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收，然后以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。如大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。

二、防护措施

呼吸系统防护：可能接触其蒸气时，应该佩带防毒面具。紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器。

眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。

防护服：穿工作服。

手防护：戴防化学品手套。

其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。

三、急救措施

皮肤接触：一旦氨水沾污皮肤，先用清水或2%的食醋液冲洗。立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤，就医治疗。若皮肤局部出现红肿、水泡，可用2%的食醋液冲洗。

眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。立即就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。呼吸困难时给输氧。呼吸停止时，立即进行人工呼吸。就医。若鼻粘膜受到强烈的刺激，可滴入1%的麻黄素溶液，重者应吸入糜蛋白酶。

食入：误服者立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。

灭火方法：雾状水、二氧化碳、砂土。

发现氨水吸入中毒者（出现呼吸道、眼、鼻、皮肤粘膜的严重刺激感，并伴随咳嗽、流涕、发痒、气促、紫绀、烦躁等症状），应让他迅速离开现场，并脱去被氨水污染的衣、裤；口服食醋50-100毫升，同时服用维生素c50毫克，每日3次；并应请医生急诊治疗，以免发生意外。

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