溶液的酸碱性与pH实验之间的关系是怎样的

pH表示的是溶液中氢离子的浓度，是溶液呈酸性还是碱性的一种衡量标准。在标准状态(25℃，298K)下，当pH>7时溶液呈碱性;当pH

实验室通常通过精密pH试纸和pH仪测定溶液的酸碱度。

首先，用pH试纸测定时，用玻璃棒蘸取所要测定的溶液，滴于pH试纸上，等待数秒，可见pH试纸的颜色变化，通过与标准试纸颜色比对，得到pH的确定数值。用pH试纸测定溶液酸碱度往往得到的是一个数值的范围，如果某些实验对数据要求比较高，pH试纸就不适用。

第二种测定溶液pH的方法是利用pH仪，pH仪一般比较精确，测定值可精确到小数点后两位，一般由于精密实验。第一步现将pH仪校准，再将含有玻璃珠的测量器放于要测的溶液里，如果数据显示pH7,溶液呈碱性。用pH仪可根据自己所需的溶液pH值边测量边调节溶液的酸碱度。但是pH仪几乎每次使用时都要校准，校准相比于pH试纸还是比较麻烦。

对于人体而言，碱性体质会好一些，一般pH值在7.35-7.45之间最好。碱性过高会中和胃酸，不利于消化。酸性过多会引起肥胖、便秘、胃溃疡，各种疾病会接踵而来，酸性体质还会影响儿童的智力，身体碱性越强，儿童智力越高，碱性越弱，智力越低。为增强身体碱性，平时应多食碱性食物，比如豆制品，奶制品，海带、柿子、草莓等。

水的ph值与水的酸碱度什么关系

其实pH值就是一个化学标记，是用来测量某种溶液的酸碱度。众所周知，水是H2O组成(即2个氢原子，一个氧原子)，在一般情况下，水是可以发生微弱的电离，电离出氢（H+）离子和氢氧根（OH－）离子。实质上氢离子就是氢的原子核，所以氢离子不可能单独存在于水中，而是与未电离的水分子形成水合离子H2O或写成H3O+。为了表示方便，通常简写为：H2O H＋＋OH－。当水的电离达到平衡时（25℃）纯水中H＋和OH－的浓度都等于10－7M。由于1升水（约55.6摩尔）中仅有10－7摩尔水分子发生电离，所以电离前后水分子的摩尔数几乎不变，可以看作是个常数。由于在任何水溶液中都存在着水的电离平衡，所以溶液中总是存在H＋和OH－。溶液的酸、碱性取决于溶液中H＋和OH－的相对大小。在纯水中（H＋）=( OH－),如果在纯水中加少量的酸（增加H＋浓度）或加少量碱（增加OH－浓度）形成稀溶液时，则使水的电离平衡发生移动，从而改变（H＋）和（OH－）的相对大小，使其不再相等，使水呈酸性或碱性。（中性溶液：（H＋）=10－7M，酸性溶液（H＋）>10－7M,碱性溶液（H+）＜10-7M）（H+）的大小虽然可以表示溶液的酸碱性，但在实际应用中有其不方便之处（例如：0.1MHAC溶液（H+）=1.34×10-3M、0.1NH3?H20溶液，（H+）=7.64×10-12M）为了方便应用，在1909年由丹麦生物化学家SOERNSEN(泽伦森)建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为pH值（pH是拉丁语PONDNS HYDROGENII一词的缩写）即氢离子（H+）浓度的常用对数的负值。（pH= -1g（H+））pH值和溶液的酸碱性间的关系用0-14表示，7为中性，PH值越小酸性越强，pH值越大碱性越强。

酸度与PH值的区别和联系

一、概念不同

1、酸度：酸度表示中和1克化学物质所需的氢氧化钾（KOH）的毫克数 。

2、PH值：指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”，而不是“pH值”。

二、测定方法不同

1、酸度：为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念AG=lg（c（H+）/c（OH-））这个参数能很好地表达酸碱范围，和扩大原pH值的表示范围。式中和分别代表氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度。

2、PH值：在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。

三、应用不同

1、酸度：以pH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，与被没水样组成原电池并接入pH计，用氢氧化钠标准溶液滴定至pH计指示3.7和8.3，据其相应消耗的氢氧化钠标准溶液的体积，分别计算两种酸度。

2、PH值：在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10，且两种离子的浓度都1×10??mol/L。

-PH值

-酸度